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初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：改變?nèi)芤篜H值的方法

改變?nèi)芤篜H值的方法： ①酸性溶液：加水，溶液PH值不斷增大，接近于7； 加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7 ②堿性溶液：加水，溶液PH值不斷減小，接近于7； 加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值

2015-03-14

初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：酸堿性與酸堿度關(guān)系

酸堿性與酸堿度關(guān)系： 溶液酸堿性 pH值 石蕊 酚酞 酸性 7 變紅色 無(wú)色 中性 =7 紫色 無(wú)色 堿性 ﹥7 變藍(lán)色 變紅色

2015-03-14

初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：PH值與溶液酸堿性的關(guān)系

PH值與溶液酸堿性的關(guān)系： PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越強(qiáng) 例如：酸溶液 PH＞7 溶液呈堿性，PH越大堿性越強(qiáng) 例如：堿溶液 注意：酸溶液一定是酸性溶液，

2015-03-14

初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：溶液酸堿度的表示法pH值的范圍

PH值的范圍：0----14 在酸性溶液中，酸性越強(qiáng)，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大 在堿性溶液中，堿性越強(qiáng)，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大

2015-03-14

初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：中和反應(yīng)

1、酸與堿的反應(yīng) 堿+ 酸 鹽+ 水 中和反應(yīng) HCl + NaOH _____ NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 _____ CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2H2O 2、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 注意：反應(yīng)物只能是

2015-03-14

初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：幾種離子的檢驗(yàn)方法

2015-03-14

初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：酸堿指示劑與溶液酸堿性的關(guān)系

酸堿指示劑與溶液酸堿性的關(guān)系 石蕊溶液 酚酞溶液 本 身 紫色 無(wú)色 酸性溶液 變?yōu)榧t色 無(wú)色 堿性溶液 變?yōu)樗{(lán)色 變?yōu)榧t色

2015-03-14

初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：酸、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電性

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成了自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）。 1.酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3) 2.堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣

2015-03-14

初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：堿的化學(xué)性質(zhì)

堿的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-） （1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色 （2）非金屬氧化物+ 堿 鹽+ 水

2015-03-14

初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：

氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱）易潮解 白色粉末，微溶于水 俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO

2015-03-14

初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：三種離子的檢驗(yàn)

三種離子的檢驗(yàn) 試 劑 現(xiàn) 象 Cl- AgNO3 及HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2 產(chǎn)生白色沉淀 CO32- HCl 及石灰水 有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁

2015-03-14

初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：酸的化學(xué)性質(zhì)

酸的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+） （1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色 （2）金屬+ 酸 鹽+ 氫氣 置換反應(yīng)（條件：活動(dòng)性：金屬＞H ） （

2015-03-14

初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：濃鹽酸、濃硫酸的比較

濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途htt 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) 純凈 ：無(wú)色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+） 無(wú)色粘稠、油狀液體 氣 味 有刺激性氣味 無(wú) 特 性 揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體） (敞口置于

2015-03-14

初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：酸堿指示劑

1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì) 2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液 3、石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應(yīng) 石蕊溶液 酚酞溶液 本 身 紫色 無(wú)色 酸溶液 變?yōu)榧t色 無(wú)色 堿溶液

2015-03-14

中考化學(xué)試題分類(lèi)匯編解析——酸、堿、鹽

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2012-12-31